Question

11．阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• B． 2 molSO₂和1 molO₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 N_A
• C． 71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A
• D． 6 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子；
B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)存在化學(xué)平衡分析；
C．n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析；
D.1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵；

解答 解：A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡；容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A，故B正確；
C.71g氯氣物質(zhì)的量為1mol，通入足量水中，氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵，所以6gSiO₂晶體物質(zhì)的量n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，即1mol含有0.4molSi-O鍵，硅氧鍵數(shù)為0.4N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、化學(xué)平衡分析、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，作為物質(zhì)的量和微粒數(shù)關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．