（1）補充完成下表：（請把序號①一④的答案對應填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		   ③
    周期三三二
    族IAⅦA④
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈
 
性（填“酸、堿”），乙元素對應的最高價氧化物的水化物化學式為
 
．
（3）將乙單質(zhì)通入到KI溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
，向反應后的溶液中加入CCl4、震蕩，溶液分層，CCl4層呈
 
色．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）甲：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，處于ⅠA；乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；丙：為氧元素，處于第二周期ⅣA族，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、6；
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，屬于堿；乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；
（3）氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)；碘單質(zhì)微溶于水，易溶于四氯化碳．
解答： 解：（1）①甲的質(zhì)子數(shù)為11，則元素符號為：Na；
乙處于第三周期ⅦA族，則乙為Cl元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，③原子結(jié)構(gòu)示意圖為，②元素符號為Cl；
丙為O元素，處于第二周期ⅣA族，
故答案為：①Na； ②Cl；③； ④VIA；
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH，屬于堿，溶液呈堿性；乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4，
故答案為：堿；HClO4；
（3）乙單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入到KI溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；向反應后的溶液中加入CCl4、震蕩，溶液分層，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，則CCl4層呈紫色，
故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；紫紅．
點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

B組命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
 A組B組 
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定
Ⅱ．水分子之間可以形成氫鍵 ②水分子很穩(wěn)定
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點比HCl低
Ⅳ．氨分子與水分子之間可以形成氫鍵 ④氨極易溶于水
A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=
 
．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．
③下列圖象1分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為
 
g（假設溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B、BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba 2+ 對人體無毒
C、由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應
D、葡萄糖注射液不屬于膠體，其本質(zhì)原因是由于不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：3：3
B、3：2：1
C、1：1：1
D、3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中除稀有氣體外電負性最小的元素
（1）B原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，
（2）C的第一電離能比F 的
 
（填“大”或“小”），
（3）D與E可形成 DE3分子，其中心原子的雜化方式為
 
，其空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低．生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入
 
（填化學式）．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式
 
，煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是
 
，加入細小食鹽顆粒的作用是
 
．
（4）寫出路布蘭制堿法的反應原理中屬于氧化還原反應的化學方程式
 
，該法與侯德榜制堿法相比的缺點是
 
（寫出兩點即可）
（5）候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)．現(xiàn)用沉淀法測定純堿的純度，取m1g樣品，加水溶解，再加過量的CaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g．則此樣品中的純度表達式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
…W
XY…Z
A、X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B、W與X形成的化合物中只含離子鍵
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①pH=2和pH=1的HNO3中c（H+）之比為1：10
②0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c（H+）之比大于2：1
③Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
④純水在100℃和20℃時，pH前者大
⑤同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大
⑥100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多．
A、①④⑤B、①②⑤
C、①⑤⑥D、①②③⑥

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