Question

【題目】(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__________。

②用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：______________。實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反應Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O設計一個原電池，回答下列問題：

①負極材料為____________；正極反應式為__________________________。

②反應過程中SO42-向_______極移動。

③當電路中轉移0.1mol電子時，電解液質量(不含電極)增加了______克。

Answer 1

【答案】c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) HCO3-+H2OH2CO3+OH- 鹽酸 10-3 10-11 Cu H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O 負 3.2

【解析】

（1）①硫酸銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，故溶液中離子濃度從大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；

②碳酸氫鈉溶液呈堿性，其原因是碳酸氫根在水中發(fā)生的水解，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3+在水溶液中溶液發(fā)生水解，故配制溶液是應加入少量的鹽酸抑制水解；

（2）由于醋酸根發(fā)生水解，故溶液中c(OH-)=10-3mol/L，由于OH-由水電離而來，水電離出的H+的濃度為10-3mol/L；醋酸在水溶液中電離，抑制的水的電離，故水中c(OH-)=10-11mol/L，水電離出的H+濃度為10-11mol/L；

（3）①方程式中Cu失去電子變成Cu2+，在原電池中做負極，H2O2中O原子得電子變成H2O，故負極材料為Cu，正極反應式為H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O；

②反應過程中負極有大量陽離子生成，需要陰離子平衡電荷，故溶液中硫酸根向負極移動；

③當電路中轉移0.1mol電子，負極減少3.2g，同時總反應未生成氣體、沉淀等物質，故電解質溶液質量增加3.2g。