【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　)

A.甲：可用Zn電極代替Cu電極作正極

B.乙：通入氧氣的一極為正極

C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D.�。涸姵�Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)作正極

【答案】A

【解析】

A．若用Zn代替Cu，由于金屬活動性Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，Fe為正極，A錯誤；

B．通入O2的電極為正極，通入H2的電極為負(fù)極，B正確；

C．在鋅錳干電池中，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)?/span>Zn2+進入溶液，鋅筒會變薄，C正確；

D．在丁中原電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中，PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，D正確；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氨氣、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙收集氨氣時氣體應(yīng)該從a口進b口出

C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅

D.可以用裝置丁吸收氨氣，進行尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 當(dāng)V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 當(dāng)V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 當(dāng)V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備Cl2，并將I-氧化為I2

D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是（ ）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通過

D.由可知，硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，如物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性的是(　　)

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)�、谂cNaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用�、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的中檢出組成為的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子形式存在，植物的根系易吸收，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的分子，分子不能被植物吸收。

請回答下列問題：

和的關(guān)系正確的是 ______ 填序號。

A.同種單質(zhì)同位素同分異構(gòu)體同素異形體

______ 填“能”或“不能”和草木灰混合施用。

已知斷裂吸收167kJ熱量，生成1molNN放出的熱量，寫出氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的熱化學(xué)方程式： ______ 。

已知白磷、、的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為，白磷的結(jié)構(gòu)式為，請畫出的結(jié)構(gòu)式 ______ 。

已知液氨中存在著平衡，科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫和特殊的吸水劑，使液氨中的生成分子和另一種單質(zhì)氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__________。

②用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：______________。實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反應(yīng)Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O設(shè)計一個原電池，回答下列問題：

①負(fù)極材料為____________；正極反應(yīng)式為__________________________。

②反應(yīng)過程中SO42-向_______極移動。

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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