18．下列一定表示溶液濃度單位的是（　�。�
A．g/LB．%C．mol•L-1D．L/mol

分析 溶液濃度可以用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度等表示，據(jù)此法濃度的單位．

解答 解：A．g．L可以表示氣體密度的單位，故A錯誤；
B．%可以表示體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量等，故B錯誤；
C．mol．L是物質(zhì)的量濃度的單位，故C正確；
D．L/mol是氣體摩爾體積的單位，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物理量及其單位的分析判斷，同種單位可以表示不同物理量，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析．

（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度   
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O
②工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．結(jié)合下列常用儀器回答問題：

（1）填寫以下儀器的名稱：B錐形瓶D分液漏斗E蒸餾燒瓶
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是：萃取，
將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作是：分液
（3）已知Br2的沸點是58.5℃，四氯化碳沸點是78℃．將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來的操作是蒸餾．該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母）BEGHJK．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗是否酒后駕車
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉�，這是煤綜合利用的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．今有10種物質(zhì)：①Cu�、谙×蛩帷、鄞姿帷、躈H3　⑤空氣�、轈O2⑦Fe（OH）3膠體�、郚aCl�、酈aSO4�、獾饩瓢葱畔⒂梅柼羁眨�
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑦；
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③．
（3）強電解質(zhì)⑧⑨；
（4）非電解質(zhì)④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲苯和苯相比較，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．常溫下都是液體B．都能在空氣中燃燒
C．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置合理且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D．裝置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O═2NaCl+Cl2↑+H2↑．
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是粗銅板（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是Au、Ag．電解一段時間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+．
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬），則e電極的材料是鎳塊（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是鐵制品．
（4）若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．

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