Question

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下．NH₄Cl溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
• B． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液加熱后，溶液的pH減小
• C． 室溫下稀釋O．lmol/LCH₃COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
• D． 向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe³⁺水解

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，水解平衡常數(shù)不變；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解；
C．醋酸為弱酸溶液中存在電離平衡，稀釋溶液促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下的離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)；
D．加熱促進(jìn)了的Fe³⁺水解；

解答 解：A．常溫下．NH₄Cl溶液中存在水解平衡，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加水稀釋促進(jìn)水解，氮水解平衡常數(shù)不變，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不變，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加熱促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，PH增大，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COOH溶液加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中平衡狀態(tài)下離子濃度均減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制各Fe（OH）₃膠體的原因是加熱促進(jìn)的Fe³⁺水解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題看出來(lái)鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離平衡、影響平衡狀態(tài)的因素分析判斷，注意平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的分析，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．