7.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c(N{H}_{3•}{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O.lmol/LCH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱,因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

分析 A.氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,水解平衡常數(shù)不變;
B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性,水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解;
C.醋酸為弱酸溶液中存在電離平衡,稀釋溶液促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行,平衡狀態(tài)下的離子濃度減小,溶液中存在離子積常數(shù);
D.加熱促進(jìn)了的Fe3+水解;

解答 解:A.常溫下.NH4Cl溶液中存在水解平衡,NH4++H2O?NH3•H2O+H+,加水稀釋促進(jìn)水解,氮水解平衡常數(shù)不變,$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$不變,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,加熱促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行,溶液堿性增強(qiáng),PH增大,故B錯(cuò)誤;
C.CH3COOH溶液加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力減弱,因此溶液中平衡狀態(tài)下離子濃度均減小,溶液中氫氧根離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe(OH)3膠體的原因是加熱促進(jìn)的Fe3+水解,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題看出來(lái)鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離平衡、影響平衡狀態(tài)的因素分析判斷,注意平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的分析,掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑
B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
C.金屬失電子越多,其還原性越強(qiáng)有力
D.Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng),F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列一定表示溶液濃度單位的是(  )
A.g/LB.%C.mol•L-1D.L/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( 。
A.140℃時(shí),無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B.往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)
C.可用碘溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D.驗(yàn)證溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是( 。
A.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.發(fā)生氧化反應(yīng)的是氧化劑
C.作氧化劑的物質(zhì)不能同時(shí)作還原劑D.失去電子的物質(zhì)是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.按照初中化學(xué)的分類(lèi)方法,下列反應(yīng)既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是( 。
A.NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2B.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2
C.S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2D.2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.乙醇是重要的化工原料和液體燃料,在恒溫恒容的密閉容器中,通入2mol CO2和6mol H2,發(fā)生反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g);△H<0,請(qǐng)回答:
(1)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB(填字母序號(hào)).
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2,同時(shí)生成0.6molH2O
  (2)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}({H}_{2}O)•c(C{H}_{3}C{H}_{2}OH)}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$,升高溫度時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).
(3)下列措施中能使   $\frac{n(C{H}_{3}C{H}_{2}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CD.
A.升高溫度                                    B.恒溫恒容下充入氦氣
C.將H2O(g)從體系分離              D.恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2
(4)已知:0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量為617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g);△H=+44.2kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCI分子
C.常溫常壓下,14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可以生成NH3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氮化鈉的電子式為,該化合物是由離子鍵形成的.
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽,其電子式為、
(3)在上述鹽中,既有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵的是NH4Cl.
(4)比較氮化鈉中兩種微粒的半徑r(Na+)小于r(N3-).

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