分析 (1)甲是電解飽和食鹽水,M為正極,則a為陽極發(fā)生氧化反應,b為陰極發(fā)生還原反應,電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉;
(2)乙是銅的電解精煉,粗銅應作陽極即c極,精銅作陰極即d極,陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應,陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應;金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此在電解過程中Ag、Au不會失去電子,而是形成陽極泥,根據(jù)電解原理來解答;
(3)要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬),則鐵作陰極與電源負極N相連即f極,鎳為陽極與電源正極M相連即e極;
(4)根據(jù)轉移電子數(shù)相等計算.
解答 解:(1)甲是電解飽和食鹽水,M為正極,則a為陽極發(fā)生氧化反應,b為陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為2H++2e-=H2↑,電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,總反應化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaCl+Cl2↑+H2↑,故答案為:2H++2e-=H2↑;2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaCl+Cl2↑+H2↑;
(2)用電解法進行粗銅提純時,粗銅應作陽極,精銅作陰極,該裝置中M為原電池的正極,N為原電池的負極,所以c為電解池的陽極,d為電解池的陰極,電解時,以硫酸銅溶液為電解液,溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應,即Cu2++2e-=Cu;作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液,所以Fe發(fā)生Fe-2e-═Fe2+反應,以Fe2+的形式進入溶液中;比銅不活潑的金屬Au、Ag不會失去電子,以單質的形成沉入電解槽形成“陽極泥”,則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是Au、Ag,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+,
故答案為:粗銅板;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag;Cu2+、Fe2+;
(3)要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬),則鐵作陰極與電源負極N相連即f極,鎳為陽極與電源正極M相連即e極,故答案為:鎳塊;鐵制品;
(4)若e電極的質量變化118g,根據(jù)轉移電子數(shù)相等,Ni~2e-~Cl2,則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為$\frac{118g}{59g/mol}$×22.4L/mol=44.8L,故答案為:44.8L.
點評 本題考查電解原理,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,難度中等,注意把握離子的放電順序,為解答該題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+ | |
B. | 標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCI分子 | |
C. | 常溫常壓下,14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個原子 | |
D. | 標準狀況下,6.72L N02與水充分反應轉移0.2NA個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)物質能否導電將物質分為電解質和非電解質 | |
B. | 根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 | |
C. | 根據(jù)溶液導電性強弱將電解質分為強電解質和弱非電解質 | |
D. | 根據(jù)元素的化合價的高低將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 |
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