某鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56L氯氣(STP)，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式為( )

A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．人造血液是一種完全人工合成的血液代用品．它可以代替人血中的血紅蛋白從肺臟向人體其它部分輸送氧氣．第二代人造血液的主要成分是全氟三丙胺[化學(xué)式為（C3F7）3N]，下列關(guān)于全氟三丙胺的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．全氟三丙胺由碳原子、氟原子和氮原子構(gòu)成
B．全氟三丙胺的相對(duì)分子質(zhì)量為449
C．一個(gè)全氟三丙胺分子中含有25個(gè)原子
D．全氟三丙胺由碳、氟、氮三種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色。

（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀。則A的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為 。

（2）若C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ； C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列混合物的含量測(cè)定分析，可用氣體摩爾體積測(cè)定裝置的是（　　）
A．食鹽和沙子B．一氧化碳和二氧化碳
C．銅鋅合金D．氫氧化鈉和氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列各組溶液只用水和試管，達(dá)不到鑒別目的是（　　）
A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四種固體
B．CCl4、乙醇、苯三種液體
C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四種固體
D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四種固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A．

H2O(Br2)

CCl4

萃取分液

B．

MgCl2溶液(AlCl3)

濃氨水

過(guò)濾

C．

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

D．

Si(Al)

NaOH溶液

過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO__ _g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)反應(yīng) 3A（g）?2B（g）+D（g），在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率v（A）為0.03 mol/（L•min）
（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 C22.0 mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)
（5）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

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