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某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是

A．只含0．1 mol Na＋、0．2 mol Mg2＋、0．1 mol Cl－和0．1 mol NO3－的溶液

B．只含0．1 mol NH4+、0．1 mol Ca2＋、0．1 mol CO32－和0．1 mol Cl－的溶液

C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液

D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯考（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2�，F加熱分解1 molPbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質的量之比是

選項

剩余固體

剩余固體的物質的量之比

A

Pb3O4、PbO

1：1

B

PbO2、Pb3O4

1：1

C

PbO2、Pb3O4、PbO

1：2：1

D

PbO2、Pb3O4、PbO

1：1：2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－存在

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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式 。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________；B連________(填寫導管口字母)。

（3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為________________。

（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是______________，對應的現象為_______。

乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。

乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

①請你分析并回答：________方案所測結果更準確。

你認為不合理的方案的不足之處是_____________________。

②若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)。

（5）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題

在氯化鉀與氯化鈣的混和物之中，鉀離子與鈣離子的物質的量之比為1∶2，則該混合物中KCl的質量分數為______；CaCl2的質量分數為_________，含有1mol氯離子的該混合物的質量為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列粒子在反應中只能作氧化劑的是

A．O 2- B．Cl2 C．HCl D．Fe 3+

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修物質結構與性質］（15分）碳元素在生產生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為______。

（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為____________。

（3）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現這種現象的原因是______________。

（4）C60屬于________晶體，C60晶體內含有的微粒間作用有_________________。

（5）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結果)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有下列熱化學方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1

下列說法正確的是________。

A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大

B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1

C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高

D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

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