12.下列有關(guān)水的電離的說法正確的是( 。
A.將水加熱,KW增大,pH不變
B.向水中加入少量NaHSO4固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離被抑制,C(H+) 增大
C.向水中加入少量NH4Cl固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離程度減小
D.向水中加少量KOH固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離程度增大

分析 A、溫度升高,水的離子積常數(shù)增大,則pH值減;
B、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子;
C、銨根離子的水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用;
D、堿能抑制水的電離.

解答 解:A、溫度升高,水的離子積常數(shù)KW增大,則pH值減小,故A錯(cuò)誤;
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+,其中電離出的氫離子使c(H+)增大,但是溫度不變,KW不變,故B正確;
C、銨根離子的水解能結(jié)合OH-,對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,水的電離平衡右移,電離程度增大,故C錯(cuò)誤;
D、向水中加入KOH,溶液中氫氧根的濃度增大,水的電離平衡被抑制,即水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生水的電離知識(shí),難度不大,酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+(填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵和共價(jià)鍵.
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2↑.
(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3,組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O,用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí),NaCl溶液的PH=13 (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變).
(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)+C2(氣)?2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞,B 容器可保持恒容 (如圖所示),若在 A、B 中分別充入lmolC2和2molEC2,使V (A )=V ( B ),在相同溫度下反應(yīng),則:①達(dá)平衡所需時(shí)間:t(A )< t ( B )(填>、<、二,或:無法確定,下同).平衡時(shí) EC2的轉(zhuǎn)化率:a( A ) _a( B ).
(5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,可采取的措施有cd (填“序號(hào)”).
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí),既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是( 。
A.NaB.MgC.ClD.Ne

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在25℃時(shí),1mol•L-1的 ①(NH42SO4;②CH3COOONH4;③NH4HSO4; ④NH4Cl的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)操作過程中,最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是( 。
A.NO2不斷通人FeS04溶液中B.CO2不斷通人CaCIz溶液中
C.NH3不斷通入AICl3溶液中D.SO2通人已酸化的Ba(NO32溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}(CO)}{{c}^{2}({N}_{2})}$;
(2)升高溫度,平衡常數(shù)K減小,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),(填“放熱”、或“吸熱”);
(3)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol•L-1•min-1,則N2消耗速率為v(N2)=6mol•L-1•min-1
(4)在一定溫度下,不能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C;
A.單位時(shí)間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時(shí)有0.2molN三N形成       B.Si3N4的質(zhì)量不變
C.v(CO):v(N2)=3:1                              D.N2的轉(zhuǎn)化率不變
(5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是50%(提示:272=729)
(6)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如右圖.圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng);圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3~t4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是( 。
A.X、Y元素的金屬性:X<Y
B.工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質(zhì)Y
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.可以利用電解法獲得金屬單質(zhì)X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.將物質(zhì)的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液,則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )
A.c(OH-)>c(H+B.c(NH4+)>c(NH3•H2O)
C.c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)>c(Cl-D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.分別寫出1-丁烯和2-丁烯與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式,然后分析產(chǎn)物不同的原因?

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同步練習(xí)冊(cè)答案