12．下列有關(guān)水的電離的說法正確的是（　�。�
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，C（H+） 增大
C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小
D．向水中加少量KOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大

分析 A、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減��；
B、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C、銨根離子的水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；
D、堿能抑制水的電離．

解答 解：A、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；
C、銨根離子的水解能結(jié)合OH-，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，水的電離平衡右移，電離程度增大，故C錯(cuò)誤；
D、向水中加入KOH，溶液中氫氧根的濃度增大，水的電離平衡被抑制，即水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生水的電離知識(shí)，難度不大，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)，NaCl溶液的PH=13 （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時(shí) EC2的轉(zhuǎn)化率：a（ A ） _a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有cd （填“序號(hào)”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．NaB．MgC．ClD．Ne

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在25℃時(shí)，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．NO2不斷通人FeS04溶液中B．CO2不斷通人CaCIz溶液中
C．NH3不斷通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，（填“放熱”、或“吸熱”）；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1
（4）在一定溫度下，不能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C；
A．單位時(shí)間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時(shí)有0.2molN三N形成       B．Si3N4的質(zhì)量不變
C．v（CO）：v（N2）=3：1                              D．N2的轉(zhuǎn)化率不變
（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50%（提示：272=729）
（6）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如右圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質(zhì)Y
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．可以利用電解法獲得金屬單質(zhì)X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．將物質(zhì)的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分別寫出1-丁烯和2-丁烯與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式，然后分析產(chǎn)物不同的原因？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案