19．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性q＞n＞p
B．原子半徑的大小m＞q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶
D．n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

分析 由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，其中甲為黃綠色氣體，甲為Cl2，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，M為NH3，Q為離子化合物，N為HF，Q為NH4F，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，乙為N2，丙為H2，丁為F2，則m、n、p、q分別為Cl、N、H、F，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，m、n、p、q分別為Cl、N、H、F，甲為Cl2，乙為N2，丙為H2，丁為F2，N為HF，Q為NH4F，
A．氫化物中H為正價(jià)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素非金屬性q＞n＞p，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小m＞n＞q＞p，故B錯(cuò)誤；
C．Q為NH4F，水解后溶液含HF酸，不能保存在細(xì)口玻璃試劑瓶，故C錯(cuò)誤；
D．n的最高氧化物的水化物為強(qiáng)酸，而亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、甲為氯氣、M為氨氣為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩個(gè)容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質(zhì)的量見下表．實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
Ⅰ1mol0.5mol
Ⅱ2mol1mol
A．反應(yīng)N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
B．P點(diǎn)的速率比M點(diǎn)慢
C．M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P（M）＜2P（N）
D．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為44.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D．濃NaOH溶液、NH4Cl固體、濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）△H=akJ•mol-1．其反應(yīng)過程如下：
①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
下列說法不正確的是（　�。�
A．總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率決定
B．反應(yīng)④的焓變小于0
C．HClI是上述總反應(yīng)的催化劑
D．正反應(yīng)活化能E${\;}_{{a}_{1}}$與逆反應(yīng)活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差為a kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1．下列說法正確的是（　　）
A．v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物B．元素的非金屬性：b＞c＞a
C．原子半徑：b＜c＜dD．d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Z元素化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　　）
A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞R
B．原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R＞X
D．只含有Y、Z、R三種元素的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A濃、稀HNO3分別與Cu 反應(yīng)比較濃、稀HNO3的酸性強(qiáng)弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量NaOH溶液比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C測(cè)定等濃度的H3PO4、H2SO4兩溶液的pH大小比較磷、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．剛玉硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀
B．CO2是大量使用的滅火劑，但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃
C．人血清中的血漿銅藍(lán)蛋白相對(duì)分子質(zhì)量為151000，是人工合成的高分子化合物
D．牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ�，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g ）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=+99kJ/mol．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ/mol．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①．100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）．

①在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO）為0.001mol/（L•s）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為$\frac{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2＞a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（6）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案