14．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．v能分別與u、t反應(yīng)生成離子化合物B．元素的非金屬性：b＞c＞a
C．原子半徑：b＜c＜dD．d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

分析 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol•L-1 t溶液與0.1mol•L-1 u溶液的pH 均為1，可知v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質(zhì)，則a為H，b為N，c為O，d為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Cl，
A．v為NH3，u為HCl，t為HNO3，v能分別與u、t反應(yīng)生成氯化銨、硝酸銨，均為離子化合物，故A正確；
B．O只有負(fù)價(jià)，氨氣中N為負(fù)價(jià)，可知非金屬性為c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為c＜b＜d，故C錯(cuò)誤；
D．d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素和物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
C．氧氣是氧化產(chǎn)物
D．除O2外，其余反應(yīng)物和生成物中均只有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，只有R為金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于R和X原子最外層電子數(shù)之和．下列推斷正確的是（　�。�
XY
Z
A．原子半徑由大到小的排序：Y＞X＞R
B．Y分別與R、X組成的化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．R和Z組成的化合物能使水電離的c（H+）•c（OH-）增大
D．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）．其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性q＞n＞p
B．原子半徑的大小m＞q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶
D．n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖1．
回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是D
A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時(shí)，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知 N2O4的起始?jí)簭?qiáng) p0為 200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH=7，計(jì)算 B 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA
B．3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C．常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸．試填空回答：
（1）廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為氫氧化鈉，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為稀硫酸．
（2）第一步應(yīng)先分離出CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）第二步再分離出CO2時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉a，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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