Question

12．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
二				⑪	①	②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出①元素的單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示元素②與⑪化合物的形成過程，該化合物屬于共價（填“共價”或“離子”）化合物．
（3）堿性最強的化合物的電子式是：；
（4）②元素氫化物在常溫下和③發(fā)生反應(yīng)所得溶液的pH＞7
（5）元素③與 ⑩形成化合物的化學(xué)式是NaCl，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．
（6）元素⑦與⑩兩者核電荷數(shù)之差是18．
（7）比較元素⑦、⑨、⑩原子的半徑大小K＞Br＞Cl
（8）③④⑤單質(zhì)的活潑性順序為：Na＞Mg＞Al（從大到小，判斷的實驗依據(jù)是：與酸反應(yīng)的劇烈程度（任寫一種）
（9）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦和⑩單質(zhì)氧化性的強弱：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑪分別為N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br、C，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar；
（2）①元素的單質(zhì)為氮氣；②與⑪形成的化合物為CO₂，為共價化合物；
（3）堿性最強的化合物為KOH；
（4）②元素氫化物為水，在常溫下和③發(fā)生反應(yīng)所得溶液為氫氧化鈉溶液；
（5）元素③與 ⑩形成化合物為NaCl；
（6）元素⑦與⑩分別為Cl和Br，原子序數(shù)分別為17、35；
（7）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（8）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱；
（9）可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑪分別為N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br、C，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）①元素的單質(zhì)為氮氣，電子式為；②與⑪形成的化合物為CO₂，形成過程為，為共價化合物，
故答案為：；；共價；
（3）堿性最強的化合物為KOH，電子式為，故答案為：；
（4）②元素氫化物為水，在常溫下和③發(fā)生反應(yīng)所得溶液為氫氧化鈉溶液，pH大于7，故答案為：＞；
（5）元素③與 ⑩形成化合物為NaCl，焰色反應(yīng)呈黃色，故答案為：NaCl；黃；
（6）元素⑦與⑩分別為Cl和Br，原子序數(shù)分別為17、35，兩者核電荷數(shù)之差是18，故答案為：18；
（7）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑K＞Br＞Cl，故答案為：K＞Br＞Cl；
（8）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，則活潑性順序為Na＞Mg＞Al，可根據(jù)與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，
故答案為：Na＞Mg＞Al；與酸反應(yīng)的劇烈程度；
（9）氧化性強的單質(zhì)氯氣單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)溴單質(zhì)從其鹽中置換出來，即Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識來分析解答，熟練掌握并靈活運用元素周期律知識，題目難度不大．