Question

2．某化學(xué)反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），在溫度為3 00K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，反應(yīng)過程中測得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=0.0016mo 1•L^-1•S^-1
• B． 250s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• C． 若改加入2.0mol A，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%
• D． 300K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．由圖可知，0～50s 內(nèi)B的濃度變化量為$\frac{0.16mol}{2L}$=0.08mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B），根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A的速率；
B．由圖可知，250s時(shí)該反應(yīng)中B的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)圖可計(jì)算充入1.0mol A，A的平衡轉(zhuǎn)化率，若改加入2.0mol A，容器體積不變，相當(dāng)于對原平衡體系加壓，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
D．由圖可知，250s時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（B）=0.1mol/L，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，據(jù)此解答．

解答 解：A．由圖可知，0～50s 內(nèi)B的濃度變化量為$\frac{0.16mol}{2L}$=0.08mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得v（B）=$\frac{0.08}{50}$mo 1•L^-1•S^-1=0.0016mo 1•L^-1•S^-1，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得A的速率為0.0016mol/（L•s），故A正確；
B．由圖可知，250s時(shí)該反應(yīng)中B的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而變化，所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．根據(jù)圖可計(jì)算充入1.0mol A，根據(jù)化學(xué)方程式，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與生成B的物質(zhì)的量相等，為0.2mol，所以A的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，若改加入2.0mol A，容器體積不變，相當(dāng)于對原平衡體系加壓，平衡逆向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率小于20%，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，250s時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（B）=0.1mol/L，則：
              A（g）?B（g）+C（g）
開始（mol/L）：0.5        0        0
變化（mol/L）：0.1        0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4        0.1      0.1
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025mol•L^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，注意D選項(xiàng)中三段式的應(yīng)用．