Question

1．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
棉團(tuán)的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色變紅色．
（3）實(shí)驗(yàn)用可抽動(dòng)銅絲代替銅片的原因是抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)為了防止倒吸和檢查是否發(fā)生堵塞，常將D裝置接入A與B之間，請(qǐng)寫出當(dāng)C試管發(fā)生堵塞時(shí)時(shí)瓶D中的現(xiàn)象D中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；二氧化硫有毒，需要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團(tuán)吸收；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色；二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱后會(huì)恢復(fù)原色；
（3）通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，控制參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而控制SO₂產(chǎn)生的量；
（4）依據(jù)當(dāng)C堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在D中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管．

解答 解：（1）加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；由于二氧化硫是大氣污染氣體，不能排放到大氣中，需要進(jìn)行尾氣處理吸收，所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）二氧化硫浸有漂白性，所以二氧化硫通過盛品紅的B試管，品紅溶液會(huì)褪色；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)紅色，
故答案為：品紅溶液褪色；無色變紅色；
（3）通過抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，
故答案為：抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)；
（4）D具有防止倒吸和檢查是否發(fā)生堵塞的作用，當(dāng)試管C發(fā)生堵塞時(shí)，D中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致D中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，
故答案為：D中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意積累化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及解答化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的方法與技巧．