19．下列各組離子中，能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．NH4+、K+、HCO3-、OH-D．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-

分析 A．銨根離子、氫氧根離子之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨；
B．硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化亞鐵離子；
C．銨根離子、碳酸氫根離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠共存．

解答 解：A．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、HCO3-都與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性   
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體
④Z的原子序數(shù)比Y大19      
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z　 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
WW帶兩個(gè)負(fù)電荷的陰離子與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)
（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
（5）T、W（+4價(jià)）、Y形成的正鹽溶液中含有溶質(zhì)0.20mol，另一溶液是200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是B
A．2.0mol/L       B．1.5mol/L      C．0.18mol/L    D．0.24mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．廣泛用于制各種耐油橡膠制品、多種耐油墊圈、墊片、套管、軟包裝、軟膠管、印染膠輥、電纜膠材料等，在汽車、航空、石油、復(fù)印等行業(yè)中成為必不可少的彈性材料的丁腈橡膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2   ②CH3-C≡C-CH3    ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN    ⑤CH3-CH=CH2      ⑥CH3-CH=CH-CH3．
A．①③⑤B．①③C．①④⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol阿司匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol
B．汽油、柴油等礦物油與植物油主要成分都是烴，均可以萃取溴水中的溴
C．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成4種二肽
D．苯酚能與溴水反應(yīng)，苯不能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．在500℃時(shí)的平衡常數(shù) K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃時(shí)的平衡常數(shù)K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃時(shí)，10min內(nèi)v（H2O）=0.0075mol/（L•min），在此過(guò)程中體系的能量將減少（填“增加”或“減少”）6.15kJ．
（4）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，結(jié)合圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0，
①不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是Fe2O3
②在配置FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)向溶液中加入濃鹽酸
（2）某溫度下，純水的c（H+）=3×10-7 mol/L，則此時(shí)c（OH-）=3×10-7mol/L，若溫度不變 滴入稀鹽酸使c（H+）=2×10-4mol/L，則溶液中的c（OH-）=4.5×10-10mol/L，此時(shí)溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（3）按要求寫(xiě)出反應(yīng)方程式：
①寫(xiě)出Ag2S沉淀的溶解平衡方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
②NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-（m＞n）四種主族元素離子，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的離子半徑依次增大
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmY＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．AlB．ClC．MgD．Si

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