Question

11．（1）在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0，
①不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是Fe₂O₃
②在配置FeCl₃溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應向溶液中加入濃鹽酸
（2）某溫度下，純水的c（H⁺）=3×10^-7 mol/L，則此時c（OH^-）=3×10^-7mol/L，若溫度不變 滴入稀鹽酸使c（H⁺）=2×10^-4mol/L，則溶液中的c（OH^-）=4.5×10^-10mol/L，此時溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（3）按要求寫出反應方程式：
①寫出Ag₂S沉淀的溶解平衡方程式：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）
②NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）①加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時生成弱堿氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵時生成氧化鐵和水；    
②FeCl₃水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl₃水解加入酸；
（2）依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計算離子濃度，水的電離是吸熱過程，升溫平衡正向進行；
（3）①Ag₂S沉淀溶解平衡時可能過程，需要標注可逆性稀溶液和沉淀狀態(tài)；
②NaHCO₃電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子和氫離子．

解答 解：（1）①加熱蒸干FeCl₃溶液時，F(xiàn)eCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl₃水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe₂O₃固體，故答案為：Fe₂O₃；    
②FeCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可，故答案為：濃鹽酸；
（2）某溫度下純水中的C（H⁺）=3×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=3×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=2×10^-4mol/L，溶液中則溶液中C（H⁺）×C（OH^-）=9×10^-14，C（OH^-）=$\frac{9×1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-4}}$=4.5×10^-10mol/L，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=4.5×10^-10mol/L，水電離得到c（H⁺）=3×10^-7 mol/L＞10^-7mol/L，說明水的電離被促進，溫度高于25°C；
故答案為：3×10^-7mol/L；4.5×10^-10mol/L；高于；
（3）①Ag₂S沉淀溶解平衡時可能過程，需要標注可逆性稀溶液和沉淀狀態(tài)，沉淀溶解平衡為：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），
故答案為：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）；
②NaHCO₃電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

點評 本題考查了鹽類水解分析，影響水的電離平衡狀態(tài)因素，水的離子積常數(shù)的理解應用，注意方程式的書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．