14．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱(chēng)為陰極，電極材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液可以是含銅離子的鹽溶液．

分析 依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅．

解答 解：電解精煉的原理是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu；
故答案為：陰；純銅；Cu2++2e-═Cu；含銅離子的鹽溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析判斷，裝置分析判斷電極名稱(chēng)是基礎(chǔ)，掌握電化學(xué)基本知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．
能量變化如圖所示的反應(yīng)
C．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學(xué)煙霧
B．太陽(yáng)能電池與普通電池相同，都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
D．普通玻璃可以制鋼化玻璃，也可以制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個(gè)碳原子，則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．a的一氯代物可能有三種
B．a分子中可能有三個(gè)甲基
C．a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．a的分子式為C6H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．已知：草酸晶體（H2C2O4•xH2O）于100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，約157℃時(shí)升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學(xué)生用不同方式探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定其結(jié)晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
步驟一：稱(chēng)取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點(diǎn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測(cè)定操作中需要重復(fù)進(jìn)行的操作是步驟二    （填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏大的是BC．
A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗就加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學(xué)為探究草酸的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
②乙組同學(xué)將B裝置稱(chēng)量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學(xué)認(rèn)真分析斷定操作無(wú)誤，則其原因可能是在加熱時(shí)草酸部分升華在B中部分凝華．
③乙組中某同學(xué)認(rèn)為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計(jì)算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學(xué)的反對(duì)，其反對(duì)的理由是前面的反應(yīng)裝置中滯留有大量CO氣體；為防止爆炸在點(diǎn)燃F處酒精燈之前要先通一段時(shí)間的CO以排除裝置系統(tǒng)中的空氣；裝置G中的水蒸氣逆流進(jìn)入裝置F中；加熱時(shí)草酸部分升華未能全部分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們分別是MgCl2、AlCl3、NaOH、Al2（SO4）3、BaCl2中的一種，它們的溶液兩兩反應(yīng)有以下現(xiàn)象：
A+C→無(wú)明顯現(xiàn)象                              B+C→無(wú)明顯現(xiàn)象                   C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮狀沉淀 （A過(guò)量沉淀  消失）
試判斷：A是NaOH，B是AlCl3，C是BaCl2，D是Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，為使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1鹽酸的體積為（　�。�
A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入Na〇H固體以調(diào)節(jié) 溶液PH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=11 時(shí)，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.0987 mol•L-1．（保留3位有效數(shù)字）
②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2   時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀；當(dāng)Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×106．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（2）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池 的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式S2--2e-═S，同時(shí)陽(yáng)極區(qū)還發(fā)生（n-1）S+S2-═Sn2-．電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁，其離子方程式為Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
KaKa2
H2S031.3×10-26.3×10-8
H2C034.2×10-75.6×10-11
實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHC03溶液除去C02中少量的S02，請(qǐng)寫(xiě)出S02和NaHC03溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
B．鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，進(jìn)行灼燒，直接觀察火焰顏色
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說(shuō)明原溶液含有SO42-
D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2

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