13．下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
B．鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，進行灼燒，直接觀察火焰顏色
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42-
D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2

分析 A．不能排除Fe3+的干擾；
B．應透過藍色鈷玻璃；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．淀粉遇碘變藍色．

解答 解：A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故A錯誤；
B．檢驗鉀離子，可透過藍色鈷玻璃，以濾去黃光，故B錯誤；
C．不能排除生成AgCl沉淀，檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇觀察是否生成沉淀，故C錯誤；
D．淀粉遇碘變藍色，則向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率，該類試題需要注意的是進行離子檢驗時，要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應進行判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液可以是含銅離子的鹽溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．
（1）乙氣體的分子式A2．（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）
（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4d g/mol（用d表示）
（3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8g與足量O2化合，可得6g氧化物RO2，則該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期B．第二周期C．ⅤA族D．ⅤⅠA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O
B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在通風櫥中進行下列實驗：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
D．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A．鐵是陽極，電極反應為 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣．下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是（　�。�
A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源
B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè) 和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期，第ⅤA族；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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