4．下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B．
能量變化如圖所示的反應
C．燃燒反應和中和反應
D．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應

分析 A．銨鹽和堿的反應是吸熱反應；
B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
C．常見的放熱反應又：①燃燒反應；②中和反應；③物質的緩慢氧化；④金屬與水或酸反應；⑤部分化合反應；
D．放熱反應中斷鍵吸收能量小于成鍵放出能量；吸熱反應中斷鍵吸收能量大于成鍵放出能量．

解答 解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故B錯誤；
C．燃燒反應和中和反應都屬于放熱反應，故C正確；
D．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應，為吸熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有機物X的分子式為C13H14O8，如圖1是X發(fā)生反應的轉化關系圖及某些物質的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應生成CO2，且1molG和H分別與足量NaHCO3反應消耗NaHCO3的物質的量相同，其中H無支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內有4種不同環(huán)境的氫，且個數(shù)比為1：1：2：2．請回答：
（1）有機物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結構簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
已知：I：
Ⅱ：
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分條件略），如圖2，
N→R的反應類型是取代反應，R→T的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硅及其化合物的應用范圍很廣，下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si為氧化劑
C．硅在地殼中的含量僅次于氧，是應用廣泛的半導體材料
D．高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，①溶解；②過濾；③蒸發(fā)；④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．試管D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ；
（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）D；
A．IV比III復雜        B．IV比III安全
C．IV比III操作簡便    D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行
（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當石灰水過量時，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）下列關于維生素C的說法錯誤的是D
A．維生素C也稱為抗壞血酸      B．維生素C高溫時不穩(wěn)定
C．人體所需維生素C主要從食物中獲取
D．維生素C能使Fe2+轉化為Fe3+
（2）生活中溶液藥品很多，如如A．碘酒  B．麻黃堿  C．青霉素 D．阿司匹林
E．葡萄糖注射液  F．胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）
①上述物質中屬于抗生素的是C（填字母，下同），不屬于人工合成藥物的是B．
②胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
③低血糖癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生的主要反應是C（填字母）．
A．加成反應      B．取代反應       C．氧化反應       D．聚合反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1molCnH2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA
D．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為5/22.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1是某學習小組設計制取氯氣并以氣氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式：2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應需要．
（3）D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量 Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入己檢查完氣密性良好的分液漏斗中．然后再注入 l0mLCCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜罝于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，各放入一片干燥的有色布條，能使有色布條褪色的是上層液 （填“上層液”或“下層液”）．
（5）在裝置中E處需要改進，應選用下列圖3裝置中的b（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，電解質溶液可以是含銅離子的鹽溶液．

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