5．下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，由單原子分子形成的物質(zhì)不含化學(xué)鍵，以此解答該題．

解答 解：①O2中O原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②SO2只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；  
③CaCl2只含離子鍵的離子化合物；     
④HNO3只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；     
⑤NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物；    
⑥NH4ClNaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物；故答案為：②④；③⑤⑥；③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
濃度
時(shí)間（秒）   
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱260480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
（1）該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？
一般加入催化劑，反應(yīng)速率加快（或升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢；增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)CO+H2=CH3OH，在其他條件相同時(shí)，在兩個(gè)不同容積的容器中分別充入1mol H2和 2mol CO 如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）•c（H2）/c（CH3OH）增大的是A．（填序號(hào)）
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．CO和H2用量均加倍 D．降低溫度
（2）V1＜V2（填“＞”或“＜”）．
（3）800℃時(shí)，容積為V2的容器中，甲醇的體積分?jǐn)?shù)是36%．
（4）下列說(shuō)法正確的是d．（選填編號(hào)）
a．溫度越低，越有利于CO催化加氫
b．恒壓下充入氦氣，則平衡正向移動(dòng)
c．從平衡體系中分離出CH3OH能加快正反應(yīng)速率
d．該體系中H2與CH3OH的物質(zhì)的量相等，且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（5）若V2=1L，600℃達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各0.5mol，則v正＞v逆．（填“＞”或“＜”，需列式分析）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2ClC．CH3BrD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示．
空燃比約為c時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

（2）工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx，已知：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （Ⅱ）
現(xiàn)有2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列反應(yīng)或說(shuō)明了濃硫酸具哪些性質(zhì)有？
A．濃硫酸干燥氣體時(shí)吸水性
B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO4+5H2O吸水性
C．Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑酸性、強(qiáng)氧化性
D．C6H12O6$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H2O脫水性
E．C+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+SO2↑強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是①③（填序號(hào)）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱           ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水                   ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．日常生活中不能用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3
B．減壓過(guò)濾更適宜過(guò)濾膠狀沉淀和顆粒較小的沉淀
C．通常用直接蒸餾的方法除去乙醇中的水
D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池
B．鉛蓄電池放電的時(shí)候：正極是Pb，負(fù)極是PbO2
C．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
D．原電池正極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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