7．已知：①O2和O3  ②石墨和金剛石  ③35Cl和37Cl  ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3⑤CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3⑥（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4
其中屬于同位素的是③，屬于同素異形體的是①②，屬于同系物的是④，屬于同分異構(gòu)體的是⑤，屬于同種物質(zhì)的是⑥．

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；
同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；
分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；
同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；根據(jù)定義分析判斷．

解答 解：①O2和O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體；
②金剛石和石墨均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；
③35Cl和37Cl都是氯元素的不同原子，所以是同位素；
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱為同系物；
⑤CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
⑥（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；
故答案為：③；①②；④；⑤；⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按要求填空

（1）寫出 中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、氯原子．
（2）在光照條件下，甲苯與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）鍵線式所表示物質(zhì)的名稱是：2-甲基戊烷．
（4）主鏈上有6個(gè)碳原子，有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基作為支鏈的烷烴有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
B C 
  D
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
D．A、D、E均可形成兩種常見氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：
1．同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律．
2．同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律．
實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴 加酚酞．A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色．與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞．鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)．E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H．生成淡黃色沉淀
回答下列問(wèn)題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（上下必須對(duì)應(yīng)才得分，有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）．
探究同一周期從左到右元素
金屬性的遞變規(guī)律		探究同一主族內(nèi)從上到下元素
非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：
元素的金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的非金屬性：Cl＞Br＞I
（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法1反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（5）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象F反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaI=2NaBr+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)d＞c＞b＞aB．離子半徑C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子半徑A＞B＞C＞DD．非金屬性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D為短周期元素，簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)A＞B＞C＞DB．原子半徑D＞C＞A＞B
C．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞HCD．堿性的強(qiáng)弱AOH＞B（OH）2

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