Question

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時，測得一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為弱電解質

B.25℃時，將0.05mol·L-1的H2SO4溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=3

C.25℃時，將0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液加水稀釋至pH=9，所得溶液

D.25℃時，pH=11的一元堿BOH溶液與pH=3的HA溶液等體積混合，所得溶液pH可能為7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.缺少酸HA的濃度；

B.強電解質稀釋100倍pH+2；

C.根據(jù)pH可計算出c(H+)，根據(jù)c(OH-)=進行計算；

D. 先計算混合溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lg c(H+)計算pH的值。

A.題中缺少酸HA的濃度，不能確定酸HA的酸性強弱，A項錯誤；

B. 強酸稀釋100倍，pH+2，0.05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1，稀釋100倍pH=3，B項正確；

C. pH=9，那么c(H+)=10-9mol/L，25℃時c(OH-)===10-5mol/L，C項正確；

D. pH=11的一元堿BOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的HA溶液c(H+)=10-3 mol/L，如果一元堿BOH是強堿，HA溶液為強酸，那么混合后溶液呈中性，若不是強堿或強酸，那么不等于7，D項正確；

答案選A。