Question

【題目】某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，請回答。

（1）寫出此實驗中制氨的化學(xué)方程式：___。

（2）實驗進(jìn)行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時有氮?dú)馍�成。根�?jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個反應(yīng)說明氨具有___（填字母代號）。

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。

（4）D中濃硫酸的主要作用是___。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收水蒸氣，干燥NH3 檢驗是否有水生成 不能 吸收空氣中的水分，排除干擾 吸收氨，防止污染空氣

【解析】

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；

（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說明有水生成，同時有氮?dú)馍�成。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0；

（3）堿石灰是干燥劑；無水硫酸銅遇水變藍(lán)。CaCl2能與氨氣反應(yīng)；

（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性。

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說明有單質(zhì)銅生成，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說明有水生成，同時有氮?dú)馍�成，氧化銅和氨氣反應(yīng)的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價由-3升高為0，所以氨氣表現(xiàn)還原性，選B。

（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無水硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置F的作用是檢驗是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應(yīng)，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。

（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進(jìn)入F，排除干擾。