1.A、B、C、D、E均為有機(jī)物,其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示:

(1)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CH2;A中官能團(tuán)的名稱為羥基.
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用上圖乙裝置:
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.反應(yīng)類(lèi)型是取代(酯化)反應(yīng).
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止倒吸.

分析 B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B為CH2═CH2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,A為CH3CH2OH,CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成E為CH3CH2ONa,CH3CH2OH與乙酸反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3,A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,以此解答(1)、(2);
(3)①a試管中乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;
②球形干燥管除起冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸.

解答 解:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B為CH2═CH2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,A為CH3CH2OH,CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成E為CH3CH2ONa,CH3CH2OH與乙酸反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3,A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO,
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2;A中官能團(tuán)的名稱為 羥基,
故答案為:CH2═CH2;羥基;
(2)反應(yīng)①的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,
故答案為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類(lèi)型為取代(酯化)反應(yīng),
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;取代(酯化)反應(yīng);
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止倒吸,故答案為:防止倒吸.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意B為乙烯是有機(jī)物推斷的突破口,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
①在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下,18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
A.②③⑥⑨B.①②④⑨C.③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛.制備反應(yīng)如下:組裝如圖1反應(yīng)裝置. 制備、提純硝基苯流程如圖2:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
物 質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸;實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管最好用球形冷凝管(或蛇形冷凝管)代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是使混合酸能順利流下.
(2)反應(yīng)溫度控制在50~60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在下層(填“上”或者“下”),步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液.
(3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明已洗凈.
(4)固體D的名稱為無(wú)水氯化鈣或無(wú)水硫酸鎂.
(5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.
(1)按如圖所示組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性.
(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液,并將其固定在鐵架臺(tái)上.請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇,中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度.
(3)在燒瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL濃硫酸以及幾粒沸石.請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序是②③①(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)).加入幾粒沸石的作用是防止加熱時(shí)溶液暴沸.
(4)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(5)把干燥管處的塞子打開(kāi),停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體,上層液體無(wú)色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.A是石油裂解主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件.
A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(2)如圖是實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置.試回答:
①乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是羧基.
②寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
③小試管乙中飽和溶液的主要作用是:
a除去乙酸; b 溶解乙醇;  c降低乙酸乙酯的溶解度.
④實(shí)驗(yàn)時(shí)需要向反應(yīng)試管中加入碎瓷片,目的是防暴沸.
⑤制得的乙酸乙酯在試管乙中飽和Na2CO3溶液的上層(填“上層”、“下層”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒.
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A.
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B.
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5.
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體.
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑.
(2)固體A中主要含有Fe2O3、MgO(填寫(xiě)化學(xué)式).
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí),其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小,但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大,低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀.
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體.
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液(填寫(xiě)試劑名稱)、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.用98%的濃硫酸(密度為1.84g•cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶,按使用儀器的先后順序,排列正確的是( 。
A.④③⑦⑧⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)所屬的類(lèi)別正確的是(  )
A.醋酸:一元強(qiáng)酸B.Cl2:非電解質(zhì)C.CO2:電解質(zhì)D.NaHSO4:酸式鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí),有下列平衡:CO+H2O?CO2+H2,且K=1.若用2molCO和5mol H2O相互混合并加熱到800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.此時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為71.4%
B.此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為20.4%
C.若再向容器內(nèi)通入5mol H2O,則達(dá)到新平衡時(shí),H2O的轉(zhuǎn)化率升高
D.若從容器內(nèi)移走5mol H2O,則達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率升高

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