13．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序，排列正確的是（　�。�
A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

分析 配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合實驗步驟選擇儀器，以此來解答．

解答 解：用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸，選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，
由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=0.1L×1mol/L，
解得V=0.0054L=5.4mL，
應選擇10mL量筒，
然后在50mL燒杯中稀釋、轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，
則按使用儀器的先后順序為②③⑦⑤⑥，
故選B．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意容量瓶的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的兩種儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（3）調(diào)節(jié)溶液PH為2～3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解．
（4）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一點即可）
（5）現(xiàn)有100千克含鎳催化劑，如果酸浸步驟鎳浸出率為a%，其它物質(zhì)全部參與反應，且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無損失．操作C后粗晶體中含綠礬b%，則最終能得到粗晶體$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59  NiSO4•7H2O-281）（只要求寫出計算表達式）．若要進一步提純晶體，需進行的操作是重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CH2；A中官能團的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖乙裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應類型是取代（酯化）反應．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　�。�
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可以和澄清石灰水反應制造漂白粉
B．金屬鈉可以用來冶煉某些金屬
C．石灰石用于工業(yè)煉鐵和玻璃制造
D．二氧化硅可以用于制作光學鏡片，也可以制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應 3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經(jīng)過5min反應達到平衡，生成1mol D，經(jīng)測定知C的平均反應速率為0.1mol/L（L•min）．與此有關(guān)的以下敘述中錯誤的是（　　）
A．A的平均反應速率為0.15mol/（L•min）B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．B的平衡濃度為0.5mol/LD．x的數(shù)值為2

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