9．如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺(tái)上．請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）在燒瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL濃硫酸以及幾粒沸石．請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序是②③①（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．加入幾粒沸石的作用是防止加熱時(shí)溶液暴沸．
（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體無(wú)色．

分析 （1）乙酸、乙醇易揮發(fā)，為防止漏氣，實(shí)驗(yàn)前先檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）加入順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、乙酸，提高乙酸的利用率；沸石可防止液體劇烈沸騰；
（4）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)；
（5）乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，且乙酸乙酯的密度比水的密度�。�

解答 解：（1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
故答案為：吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）在燒瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL濃硫酸以及幾粒沸石，加入三種液體的順序是②③①．加入幾粒沸石的作用是防止加熱時(shí)溶液暴沸，
故答案為：②③①；防止加熱時(shí)溶液暴沸；
（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層為無(wú)色的乙酸乙酯，可知上層液體無(wú)色，
故答案為：無(wú)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)操作、混合物分離提純、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饣旌衔锏募尤腠樞�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將5g 鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　　）
A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確的是（　　）
A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲
C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．二氯亞砜（SOCl2）是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→E→F→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若 $\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無(wú)水ZnCl2，但老師說(shuō)此方法不可．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因：不可行，因?yàn)閆nCl2加熱時(shí)水解，反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：方法1：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
方法2：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
方法3：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問(wèn)題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的兩種儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（3）調(diào)節(jié)溶液PH為2～3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解．
（4）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一點(diǎn)即可）
（5）現(xiàn)有100千克含鎳催化劑，如果酸浸步驟鎳浸出率為a%，其它物質(zhì)全部參與反應(yīng)，且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無(wú)損失．操作C后粗晶體中含綠礬b%，則最終能得到粗晶體$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59  NiSO4•7H2O-281）（只要求寫出計(jì)算表達(dá)式）．若要進(jìn)一步提純晶體，需進(jìn)行的操作是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CH2；A中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖乙裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將54.4g鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀硫酸中全部溶解，充分反應(yīng)后收集到4.48L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中加入KSCN溶液不出現(xiàn)血紅色．求：
（1）原混合物中Fe和Fe2O3各多少克？
（2）若反應(yīng)的溶液的體積為200mL，則生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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