Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L Cl₂和H₂混合氣體原子數(shù)為2N_A
• B、常溫下，pH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的數(shù)目為0.2N_A
• C、在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A
• D、標準狀況下，2.24L Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氯氣和氫氣的混合氣體中含有1mol原子；
B．缺少硫酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目；
C．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導致鋁離子數(shù)目減少，含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)一定大于3N_A；
D．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

解答：解：A．標準狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴硫酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，由于鋁離子部分水解，所以Cl^-總數(shù)大于3N_A，故C正確；
D．標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氯氣溶于水后，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B、D為易錯點，注意B中缺少溶液的體積、明確D中氯氣與水的反應(yīng)情況．