Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）

• A、100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有0.01 N_A個CO₃^2-
• B、1.7gOH^-離子中含有的電子數(shù)目為N_A
• C、過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A
• D、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO₃^2-是弱酸根，在水溶液中會水解；
B、1個OH^-中含有10個電子，根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
C、過氧化氫分解制得O₂，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移2mol電子．
D、氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷消耗堿的物質(zhì)的量；

解答：解：A、CO₃^2-是弱酸根，在水溶液中會水解，故含有的碳酸根的個數(shù)小于0.01N_A，故A錯誤；
B、1個OH^-中含有10個電子，1.7gOH^-離子的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的電子數(shù)目為N_A，故B正確；
C、過氧化氫分解制得O₂，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O₂，物質(zhì)的量為0.05mol，故應(yīng)為0.1N_A，故C錯誤；
D、氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．