6.A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物,它們的關(guān)系如圖所示:
(1)化合物C的分子式是C8H10O,C遇FeCl3溶液顯紫色,C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出一種即可).
(2)D為一直鏈化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小34,它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2,則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH.
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是


.①反應(yīng)的反應(yīng)類型取代反應(yīng)
(4)芳香族化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F,E苯環(huán)上的一溴代物只有一種,
I.F中官能團(tuán)名稱羥基
II.E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

分析 化合物C的分子式是C8H10O,C遇FeCl3溶液顯紫色,說明C中含有酚-OH.由于C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,所以剩余的2個(gè)C原子與H原子組成2個(gè)-CH3或一個(gè)CH3CH2-.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其式量為122,D為一直鏈化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小34,則D的式量為88,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明D為羧酸.由羧酸的通式CnH2nO2可知,n=4,所以D的分子式為C4H8O2.由于D為直鏈化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH.所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為C6H12O2,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,芳香族化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,由C12H16O2+H2O→C2H6O+E可知,E的分子式為:C10H12O2,由于E苯環(huán)上的一溴代物只有一種,所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:

解答 解:(1)化合物C的分子式是C8H10O,C遇FeCl3溶液顯紫色,說明C中含有酚-OH.由于C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,所以剩余的2個(gè)C原子與H原子組成2個(gè)-CH3或一個(gè)CH3CH2-,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,

故答案為:;
(2)C的式量為122,D為一直鏈化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小34,則D的式量為88,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明D為羧酸.由羧酸的通式CnH2nO2可知,n=4,所以D的分子式為C4H8O2.由于D為直鏈化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH,
故答案為:CH3CH2CH2COOH;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,化合物C的分子式是C8H10O,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A水解生成C和D,D為直鏈化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH,所以反應(yīng)①為:


,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),
故答案為:



;取代反應(yīng);
(4)I.D和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為C6H12O2,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,其官能團(tuán)為-OH,名稱為羥基,
故答案為:羥基;
II.芳香族化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,由C12H16O2+H2O→C2H6O+E可知,E的分子式為:C10H12O2,由于E苯環(huán)上的一溴代物只有一種,所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,關(guān)鍵是根據(jù)C、D發(fā)生的反應(yīng)判斷含有的官能團(tuán),再結(jié)合分子式與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定C、D的結(jié)構(gòu),需熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是(  )
A.NH4Cl是電解質(zhì),所以NH4Cl溶液是電解質(zhì)
B.Al2O3是兩性氧化物,所以它能溶解于鹽酸也能溶于氨水中
C.用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性
D.Fe(OH)3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.的名稱為:2,2,4-三甲基-4-戊烯
B.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴,與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有6種
C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面
D.1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.以苯甲醛為原料,通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)式為:
主反應(yīng):

副反應(yīng):

主要物料的物理常數(shù)如表:
名稱分子量性狀相對(duì)密度
(g•cm-3
沸點(diǎn)
(℃)
溶解度
乙醚
苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶
苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g
苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶
乙醚74無色液體.0.7135不溶--
實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)儀器A的作用是冷凝回流.
(2)蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在205℃左右.獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是抽濾(過濾、減壓過濾).
(3)①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是苯甲醛、苯甲酸.
洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水.
②洗滌操作在d中進(jìn)行.
a.燒杯       b.布氏漏斗     c.燒瓶        d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至無氣泡生成(填現(xiàn)象)時(shí)說明雜質(zhì)已被除盡.
(4)若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g,則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是66.7%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫,正確的是( 。
A.硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+═HS-+H2O
B.等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng):Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
C.向NaHSO3溶液中加人少量Ba(OH)2溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
D.將Fe2O3溶于氫碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.氫氣是新型能源和重要化工原料.
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H2
(1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H,△H=△H2-△H1-2△H3,這種方法的推廣與使用,不僅實(shí)現(xiàn)資源綜合利用,而且還能解決環(huán)境問題是減少二氧化碳排放,緩解溫室效應(yīng).
(2)氨氣是重要化工原料,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位.
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)狻錃,發(fā)生如下可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
3nn0放出熱量a kJ
3n2n0放出熱量b kJ
6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC.
A.N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅱ>I>Ⅲ
B.放出熱量:a<b<92.4n
C.達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):Ⅲ>Ⅰ
D.平衡常數(shù):Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮?dú)夂蜌錃,混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示:
曲線TJ段變化主要原因是平衡之前,反應(yīng)向生成氨方向進(jìn)行,JL段變化的主要原因是該正反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡之后,升高溫度,平衡向逆方向移動(dòng),促進(jìn)氨分解,氨的體積分?jǐn)?shù)減小,氨氣正反應(yīng)速率:T點(diǎn)小于小于L點(diǎn)(填:大于、小于或等于).
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣,氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如表所示:
時(shí)間/min0510152025
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下,前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L•min).
④常溫下,在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性.此時(shí),一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{2a}{(b-2a)×1{0}^{7}}$(用含a、b代數(shù)式表示).
(3)氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V,能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg-1(列式計(jì)算,精確到小數(shù)點(diǎn)后一位.提示:能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1kW•h=3.6×106J,常用單位為kW•h•kg-1).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.
(1)工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=b kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=c kJ•mol-1
現(xiàn)在采用新工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)的△H=(2a+b+c)kJ•mol-1,平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})c(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO){c}^{3}({H}_{2})}$.
(2)增大壓強(qiáng),CH3OCH3的產(chǎn)率增大(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行,無反應(yīng)③發(fā)生.新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O,使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率.
(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣的組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大;溫度高于240℃時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小,其原因是在較低溫時(shí),各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響,隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大,CO的轉(zhuǎn)化率也增大;在較高溫時(shí),各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響,隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率減。
 
(5)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol•L-10.640.500.50
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)>(填“>”“<”或“=”)v(逆).
②若開始只加入CH3OH,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)=97.5%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.把0.1mol KOH固體分別加入到下列100ml的液體中,溶液的導(dǎo)電能力無變化的是( 。
A.純凈水B.0.lmol/LHClC.1.0mol/LCH3COOHD.0.5mol/LH2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.向100mL 3mol•L-1硫酸鋁銨【NH4Al(SO42】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba(OH)2溶液.
(1)寫出當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀物質(zhì)的量總量的最大值時(shí)的離子方程式(用一個(gè)式子表示):Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O.
(2)隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質(zhì)的量的變化如圖所示(Y代表沉淀總物質(zhì)的量/mol;X代表Ba(OH)2溶液體積/mL).寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積:B600mL,C750mL.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案