Question

10．本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于《化學(xué)與生活》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題作答．
A．《化學(xué)與生活》
（1）（5分）隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對人體健康的意義是提供生命活動所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患壞血 病，是因?yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮水果、綠色蔬菜，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是從食物中獲取的Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金等．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e^-=Cu²⁺；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）①CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項(xiàng)措施減少化石燃料的使用、植樹造林等．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入明礬等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
③最近，國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：
A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有CD（填序號）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬離子污染．

Answer 1

分析 （1）①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖為人體提供生命活動所需能量；
②新鮮水果、綠色蔬菜含有大量維生素C，維生素C具有還原性；
（2）①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷熔點(diǎn)；
②金不與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，而銅、鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)；銅在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅腐蝕時做負(fù)極時失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水；
③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；
B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；
C．鐵活潑性強(qiáng)于銅，形成原電池時，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，且原電池能加快腐蝕速率．
（3）①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，從減少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面進(jìn)行分析；
②膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水；
③垃圾是發(fā)錯地方的資源，有些垃圾可以回收利用，減少資源的浪費(fèi)，電池中含有重金屬，應(yīng)回收，防止污染環(huán)境．

解答 解：（1）①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成 葡萄糖，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對人體健康的意義是：提供生命活動所需能量；
故答案為：葡萄糖  提供生命活動所需能量；
②新鮮水果、綠色蔬菜含有大量維生素C，維生素C的主要攝入途徑是新鮮水果、綠色蔬菜；維生素C具有還原性，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，維生素C將從食物中獲取的Fe³⁺還原為Fe²⁺；
故答案為：新鮮水果、綠色蔬菜；從食物中獲取的Fe³⁺還原為Fe²⁺；
（2）①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，
故答案為：①；
②金不與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，而銅、鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，所以取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；
銅在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅腐蝕時做負(fù)極時失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺；
堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；
故答案為：取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金等；
Cu-2e^-═Cu²⁺；Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；
③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸，能夠防止金屬的腐蝕，故A不選；
B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣，能夠防止金屬的腐蝕，故B不選；
C．鐵活潑性強(qiáng)于銅，形成原電池時，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，加快了鐵的腐蝕速率，故C選；
故選：C；
（3）①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，所以為減少二氧化碳的排放，采取的措施有：減少化石燃料的使用、植樹造林，增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能和風(fēng)能；
故答案為：減少化石燃料的使用、植樹造林等；
②明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的；
故答案為：明礬，Al（OH）₃膠體．
③易拉罐、玻璃瓶可以回收利用，同時減少資源的浪費(fèi)，電池中含有重金屬鉻、鉛等，隨意丟棄電池對環(huán)境造成污染，所以電池對環(huán)境的主要危害是重金屬離子污染；
故答案為：CD，重金屬離子污染．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，涉及食品添加劑的使用，合金的性質(zhì)，金屬的腐蝕與防護(hù)，環(huán)境污染與治理，題目綜合性強(qiáng)，難度不大，注意對生活中化學(xué)知識的積累即可解答．