8．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（　�。�
A．KBrB．HClC．I2D．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．KBr中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．HCl中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．碘分子中I-I原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)①CH3CH3，②CH2=CH2，③CH3CH2C≡CH，④CH3C≡CCH3，⑤C2H6，⑥石墨，⑦CH3CH=CH2，⑧金剛石 八種中，一定互為同系物的是：②⑦；一定互為同分異構(gòu)體的是：③④；同一物質(zhì)的是：①⑤；同素異形體是：⑥⑧．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏�，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（n表示氮原子個(gè)數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則lmolN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、，一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（　　）
A．SO2、H2S、O2B．CH4、H2、O2C．C2H4、N2、NH3D．HCl、C12、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　　）
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度
B．氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C．摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量
D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中的第三周期，X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的-2價(jià)陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．Z元素的原子在此三種元素中原子半徑最小，
據(jù)此回答：
（1）X的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）按酸性增強(qiáng)的順序，寫出Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SO4、HClO4．
（3）按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序，寫出Y和Z兩元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S．
（4）在Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系為S2-＞Cl-．

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