13．下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、O2B．CH4、H2、O2C．C2H4、N2、NH3D．HCl、C12、CO2

分析 用干燥劑干燥氣體時(shí)，總的原則是：中性干燥劑既可以用來(lái)干燥酸性氣體又可以用來(lái)干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體，注意濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠由于干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體，如硫化氫．

解答 解：A．H2S能夠與堿石灰反應(yīng)，也能夠被濃硫酸氧化，不能使用堿石灰和濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．CH4、H2、O2為中性氣體，既能夠用濃硫酸干燥，也能夠用堿石灰干燥，故B正確；
C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；
D．HCl、Cl2、SO2都能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的凈化與干燥，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)氣體的化學(xué)性質(zhì)，明確常見(jiàn)干燥劑的類型、性質(zhì)及正確選用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．膠體粒子很小，但不能通過(guò)半透膜
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
C．足量的銅與含有0.2molH2SO4的濃溶液共熱可生成SO2為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e-（NH3）n引起的．若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉（NaNH2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2-
C．液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離
D．堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（　　）
A．KBrB．HClC．I2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C．Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NA個(gè)水分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)硫酸分子的總質(zhì)量
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在500℃下，向某恒容密閉容器中投入amolA2和bmolB2發(fā)生可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2、B2的轉(zhuǎn)化率之比為b：a，根據(jù)圖象和相關(guān)數(shù)據(jù)，判斷能否求出平衡常數(shù)K并簡(jiǎn)述理由：不能，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，但平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
（2）若達(dá)到平衡后，同時(shí)擴(kuò)大容器體積和升高溫度，平衡移動(dòng)方向是b．
a．向左b．向右c．不動(dòng)d．不確定
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，向容器中充入1molAB（g），A2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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