17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度
B．氣體摩爾體積就是22.4L mol-
C．摩爾質(zhì)量就是微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量
D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義判斷；
B．不同的條件，氣體摩爾體積不同；
C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量相同；
D．物質(zhì)的量、質(zhì)量為不同的物理量．

解答 解：A．由物質(zhì)的量濃度的定義可知，物質(zhì)的量濃度為單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A正確；
B．不同的條件，氣體摩爾體積不同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量相同，二者單位不同，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量、質(zhì)量為不同的物理量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)概念的理解和運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)℉2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（　�。�
A．KBrB．HClC．I2D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列操作不屬于混合物分離的是（　　）
A．過(guò)濾B．蒸餾C．分液D．攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NA個(gè)水分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)硫酸分子的總質(zhì)量
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱有氣體放出或有沉淀生成的一組是（　　）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Na+、NH4+、SO42-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
試回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有（寫編號(hào)）①②⑤；
①加成反應(yīng)     ②氧化反應(yīng)     ③消去反應(yīng)     ④酯化反應(yīng)      ⑤鹵代反應(yīng)
（2）該高聚物在一定的條件下，水解后得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則：
①A的分子式是C9H8O2；
②在一定條件下A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
③A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、、，且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400．在此溫度下，向密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到5min時(shí)測(cè)得各組分的濃度如表所示：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
（1）該反應(yīng)在低溫下（此時(shí)水為液態(tài)）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆，理由是濃度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36＜K=400，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行．
（3）前5min時(shí)，用CH3OCH3表示該反應(yīng)的速率為0.12mol/（L．min）．
（4）再過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B（填字母）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                        B．混合氣體中c（CH3OH）不變
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）               D．c（CH3OCH3）=c （H2O）
（5）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率97.6%（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案