Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca²⁺+2HC

  O

  - 3

  +2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+C

  O

  2- 3

• C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=C

  O

  2- 3

  +H₂O
• D、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷；
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液中碳酸氫鈣和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子不足，碳酸氫根離子部分反應(yīng)；
C、二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸根離子；
D、鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答： 解：A、氯氣通入氯化亞鐵溶液，反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B、氫氧化鈉與碳酸氫鈣物質(zhì)的量相等，碳酸氫根離子部分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳，反應(yīng)生成了碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故C正確；
D、鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，注意明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．