下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往氫碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C、用鉑做電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫氫化鈉水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鐵離子具有強氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B、氫氧化鈉過量，按照碳酸鈣的組成進行反應(yīng)，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余；
C、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D、該反應(yīng)為硫氫根離子的電離方程式，硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子．
解答： 解：A、氫碘酸中滴加FeCl3溶液，碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故A正確；
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C、用鉑做電極電解MgCl2溶液，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D、硫氫化鈉水解生成硫化氫和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A、溴苯中的溴（碘化鉀溶液）
B、硝基苯中溶有二氧化氮（水）
C、乙烷中的乙烯（氫氣）
D、苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mLxmol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、圖中V1＞20mL
C、a點對應(yīng)的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，電解某溶液x只生成H2和O2，下列有關(guān)電解過程的敘述正確的是（均在常溫下討論）①x溶液濃度可能增大 ②x溶液濃度可能減小 ③x溶液濃度可能不變 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能減小 ⑥x溶液pH可能不變（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、①③④⑤⑥
C、①②④⑤⑥
D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3
D、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學(xué)原理為：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
現(xiàn)有標準狀況下的a LNO2（其中N2O4的體積分數(shù)為20%）、b LNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收．
（1）根據(jù)上述條件可知，a：b的值應(yīng)在
 
范圍中．
（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2．
①當產(chǎn)物全部為NaNO2時，求n2的值．
 

②當產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時，求n1和n2的值．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H、C、N、O、Si、P、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中常見的非金屬元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）請面出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子中每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列
 
（填字母）分子最相似．
A．H2O  B．CCl4 C．NH3 D．CS2
（3）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加熱可生成較高純度的氮化硅，其反應(yīng)方程式為
 
．
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．
（5）現(xiàn)在含NH33.4mg?L-1的廢水150m3（密度為1g?cm-3），可用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ．O2+NH3→NO
 
-
3
+H++H20
Ⅱ．NO
 
-
3
+H++CH3OH→N2↑+CO2↑+H2O
若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇
 
g．

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