Question

20．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

元素 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑧	①	⑤	②
三	③		④			⑥	⑦
四	⑨						⑩

（1）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是Br₂；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N；寫(xiě)出元素⑥對(duì)應(yīng)的離子的電子式；①單質(zhì)的電子式；寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、共價(jià)鍵；寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）④⑥⑦⑨元素對(duì)應(yīng)的離子半徑從大到小的順序S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺．
（5）元素⑥和⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是Cl₂，能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為O，⑥為S，⑦為Cl，⑧為C，⑨為K，⑩為Br．
（1）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是溴單質(zhì)；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是氮元素；元素⑥對(duì)應(yīng)的離子為S^2-，其電子式需要標(biāo)出最外層電子數(shù)，用[]括起并在右上角注明所帶電荷；①單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；⑧為碳元素，原子核外有6個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可以利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為O，⑥為S，⑦為Cl，⑧為C，⑨為K，⑩為Br．
（1）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是Br₂；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是氮元素；元素⑥對(duì)應(yīng)的離子為S^2-，其電子式為，①單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；⑧為碳元素，原子核外有6個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Br₂；N；；；；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中最活潑的金屬為K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，Al元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
故答案為：K；F；HClO₄；Al；
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺；
（5）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬Cl＞S，非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故Cl₂的氧化性更強(qiáng)，可以利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案為：Cl₂；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)的考查，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．