9．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．漂白粉漂白織物B．純堿去油污C．食醋除水垢D．明礬凈化水

分析 用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來判斷．

解答 解：A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故A正確；
B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對于“物質(zhì)的量”或“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．物質(zhì)的量是摩爾的單位，符號為n
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：
元素
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二⑧①⑤②
三③④⑥⑦
四⑨⑩
（1）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是Br2；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N；寫出元素⑥對應(yīng)的離子的電子式；①單質(zhì)的電子式；寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、共價(jià)鍵；寫出它與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）④⑥⑦⑨元素對應(yīng)的離子半徑從大到小的順序S2-＞Cl-＞K+＞Al3+．
（5）元素⑥和⑦對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是Cl2，能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不存在其他類型的化學(xué)鍵
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．
①若X為金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則X為Fe（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
②若X為HCl，圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則可能的情況有多種，試寫出其中兩種：

第一種：甲為Na2CO3（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
第二種：甲為NaAlO2（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕sp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
C．圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，（2）再滴加KSCN溶液，溶液變紅．（3）加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失．由此判斷Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+＞Cu2+．所發(fā)生反應(yīng)的相應(yīng)的離子方程式為（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)中，不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色
B．NaCl溶液高溫灼燒后呈現(xiàn)黃色
C．SO2 通入到品紅溶液中中使其褪色
D．含有色素的溶液加入活性炭后顏色褪去

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