某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測(cè)定草酸晶體的純度．
已知：①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色，溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間如下表所示（表中“-”表示未加入該試劑）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時(shí)間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有
 
．
Ⅱ．測(cè)定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2-3次．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若滴定過(guò)程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達(dá)式表示）．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：Ⅰ、依據(jù)圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第二組是加入稀硫酸，反應(yīng)褪色時(shí)間縮短，第三組是升溫，反應(yīng)速率較大幅度增大，第四組加入硫酸錳反應(yīng)速率最快是起到催化作用；
Ⅱ、（1）依據(jù)溶液配制和滴定實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的儀器，注意量取溶液的體積是精確量取，草酸是酸，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，需要用酸式滴定管；
（2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，錳離子和水；
（3）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和離子方程式計(jì)算得到；
解答： 解：Ⅰ、依據(jù)圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第二組是加入稀硫酸，反應(yīng)褪色時(shí)間比第一組縮短，第三組是升高溫度，反應(yīng)速率較大幅度增大，每升高10°C反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2.25倍，第四組加入硫酸錳，反應(yīng)速率最快，為第三組的13倍多，說(shuō)明是起到催化作用；
故答案為：稀硫酸可以使上述反應(yīng)速率加快，升溫反應(yīng)速率加快且溫度升高10°C反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2.25倍，Mn2+做該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率；
Ⅱ、（1）用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）Wg；配制成250mL溶液需要的儀器玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；每次移取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，需要錐形瓶，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，草酸具有酸性，選擇酸式滴定管準(zhǔn)確量�。�
故答案為：酸式滴定管；
（2）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O；
故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O；
（3）25ml溶液用高錳酸鉀溶液滴定，若滴定過(guò)程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL，依據(jù)離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O，計(jì)算250ml溶液中草酸物質(zhì)的量=
5×V×10-3L×0.10mol/L
2
×10=2.5V×10-5mol，則草酸晶體的純度為=
2.5V×10-5mol×126g/mol
Wg
×100%=
31.5V
W
%；
故答案為：
31.5V
W
%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)判斷計(jì)算，溶液配制和滴定實(shí)驗(yàn)的分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖①表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C、圖③表示常溫下稀釋 HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
D、圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g） 的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、在澄清石灰水里通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，有關(guān)W的信息如圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1葡萄糖的分子式為
 
，其所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的類型為
 
．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B分子有多種同分異構(gòu)體，其中X的核磁共振氫譜如圖2所示：則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．實(shí)驗(yàn)室鑒別X可使用
 
試劑．
（5）指出W這種高分子材料的一種優(yōu)點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①； ②，有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇 FeCl3不顯色，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．試根據(jù)圖中各有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、L
 
．
（2）上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填符號(hào)）；
（3）上述變化中，屬于縮聚反應(yīng)的是
 
；屬于消去反應(yīng)的是
 
（均填反應(yīng)編號(hào)）；
（4）物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W，W的同分異構(gòu)體中，既屬于酚類，同時(shí)也屬于酯類的化合物有
 
種，請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）反應(yīng)③的產(chǎn)物除1之外，還有一些副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其中2種類型不同的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
（6）上述反應(yīng)中的HCHO可以用甲烷和必要的無(wú)機(jī)原料制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（　�。�
A、在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B、加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液
C、加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D、加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G及X，Y都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見(jiàn)金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．

（1）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（2）寫出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式
 
．電解足量X溶液，經(jīng)測(cè)定電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)停止電解，此時(shí)向電解后的溶液中加入
 
可使X溶液恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH．
（3）將25.6g C物質(zhì)投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算混合氣體中B的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應(yīng)結(jié)束后，試管中還殘留2mL無(wú)色氣體，計(jì)算原混合物氣體中B和D的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（6）若使F按下列途徑如圖2完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-99.9%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有
 

（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：
A、取0.75g樣品，溶解，移液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；
B、取25.00mL上述待測(cè)溶液于錐形瓶中，滴加K2CrO4做指示劑；
C、用0.05mol?L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL．
①溶解，移液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
②上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有
 
．
③計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
④若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
 
 （答其中一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖
 
，
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
．
（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式
 
．
（4）一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，又查資料得知該材料與熔融的氫氧化鈉能很快轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷猁}和氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出六種元素中所形成的常見(jiàn)單質(zhì)，在常溫常壓下為氣體的三種單質(zhì)間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案