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關于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�
A、圖①表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1
C、圖③表示常溫下稀釋 HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
D、圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g） 的影響，乙的壓強大
考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡,電解原理
專題：圖示題
分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、圖②電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl2，之后生成O2；
C、酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大；
D、對應反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強化學平衡不移動．
解答： 解：A、圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．圖②電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl2，之后生成O2，如點解時間較長，則陰、陽極產生氣體體積之比大于1：1，故B錯誤；
C．依據圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正確；
D．圖④中可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g） 的反應前后氣體體積不變，增大壓強化學平衡不移動，平衡是生成物的含量不變，增大壓強縮短了達到平衡的時間，所以乙的壓強大，則圖④符合，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查了圖象分析判斷能力，涉及的知識點較多，題目較為綜合，題目難度中等，易錯點為B，注意點解氯化鈉稀溶液的特點，正確判斷兩極反應是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）B和F的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是
 
（填化學式），寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式
 
；
（2）王水可溶解不能與硝酸反應的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3，還有反應生成的Cl2和NOCl，假設NOCl中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，試寫出NOCl的電子式
 
；
（3）EBC-和A2D2反應生成了ED42-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，試寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按系統命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容：
（1）的名稱是
 
．
（2）名稱是
 
；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣
 
 mol．
（3）如圖是某烴的球棍模型，其名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把少量的金屬鈉分別放入鈉放入FeCl3溶液中，現象是
 
，離子方程式是
 
．
（2）在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是
 
．試解釋易拉罐變癟的原因
 
；并解釋后一現象的原因
 
．寫出反應過程中的兩個離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表述正確的是（　�。�
化合物燃燒熱/kJ?mol-1化合物燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A、正戊烷的燃燒熱大約在3520 kJ?mol-1左右
B、熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
C、乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8kJ?mol-1
D、相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于醇與酚的比較中正確的是（　�。�
A、醇和酚都能與氫氧化鈉溶液反應
B、醇和酚都能與鈉發(fā)生反應
C、醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅
D、醇和酚都能與碳酸鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸參加下列反應，既體現出酸性，又體現出氧化性的是（　�。�
A、Cu
B、Fe2O3
C、C
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L─1
B、0.05 mol?L─1
C、1 mol?L─1
D、0.1 mol?L─1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度．
已知：①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應．四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“-”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有
 
．
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2-3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達式表示）．

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