能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、在澄清石灰水里通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實；
B．氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．氫氧化鈣溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣．
解答： 解：A．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；
B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+=H2O，故B錯誤；
C．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．澄清石灰水里通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：
（1）的名稱是
 
．
（2）名稱是
 
；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣
 
 mol．
（3）如圖是某烴的球棍模型，其名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸參加下列反應(yīng)，既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A、Cu
B、Fe2O3
C、C
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L─1
B、0.05 mol?L─1
C、1 mol?L─1
D、0.1 mol?L─1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究 KClO3 制取氧氣實驗時查得如下資料：
資料一：KClO3 單獨加熱到363℃時熔融，在380℃時發(fā)生兩個反應(yīng)：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時KClO4 又發(fā)生分解，放出大量的O2．
資料二：若用MnO2 作催化劑，則KClO3 在200℃時就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時溶解度/g100℃時溶解度/g
KCl無色晶體1.9827.656.7
KClO3無色晶體2.323.357
KClO4無色晶體2.320.7521.8
請回答下列問題
（1）在KClO3 與 KClO4 中，熱穩(wěn)定性較好的是
 

（2）單獨加熱KClO3 制取氧氣時，試管口應(yīng)稍向
 
（填“上”或“下”）傾斜，證明生成物中有KCl 的方法是：
 
．假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)①，則證明有KClO4 生成的實驗方法是
 
．
（3）若用MnO2 作催化劑制取氧氣時，反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），按該反應(yīng)過程，若制取1.5molO2，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時，兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好．若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時，開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時，放出氧氣的速率會很快，其主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項試驗活動：
（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；
（2）測定草酸晶體的純度．
已知：①Mn
O
-
4
在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢
取4支試管，分別加入0.10mol/L的草酸溶液5.0mL，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)．四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“-”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸溶液MnSO4固體0.10mol/LKMnO4溶液褪色時間
165℃--1.0mL100s
265℃10滴-1.0mL90s
375℃10滴-1.0mL40s
475℃10滴加入少許1.0mL3s
根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有
 
．
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2-3次．請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是
 
．（填儀器名稱）
（2）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為
 
（以含W、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按如圖路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
 
、
 
；
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：
 
、
 
；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；G+F→H
 
；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為
 
．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2
 
，
 
．（只要求寫出2個）

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同步練習(xí)冊答案