Question

12．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，T℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N2為0.03mol，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 2min內(nèi)，用NO表示的該反應(yīng)的平均速度v（NO）=0.03mol•L^-1•min^-1
• B． 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{32}$
• D． 升高溫度，可以提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N₂為0.03mol，則消耗0.06molNO，則
                  C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）
起始（mol）2.03       0.10          0              0
轉(zhuǎn)化（mol）0.03        0.06         0.03         0.03
平衡（mol）2.00        0.04          0.03         0.03
結(jié)合方程式以及化學(xué)平衡的影響因素解答該題．

解答 解：向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N₂為0.03mol，則消耗0.06molNO，則
                  C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）
起始（mol）2.03       0.10          0              0
轉(zhuǎn)化（mol）0.03        0.06         0.03         0.03
平衡（mol）2.00        0.04          0.03         0.03
A.2min內(nèi)，用NO表示的該反應(yīng)的平均速度v（NO）=$\frac{\frac{0.06mol}{1L}}{2min}$=0.03mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．反應(yīng)有固體參加，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則密度不變，故B正確；
C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.03×0.03}{（0.04）^{2}}$=$\frac{9}{16}$，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意把握計(jì)算的思路以及C為固體的特點(diǎn)．