7．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3mol N氣體混合發(fā)生下列反應2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），該反應達到平衡時生成2.4mol R，并測得Q濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A．x值為1B．混合氣體的密度增大
C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/LD．N的轉(zhuǎn)化率為80%

分析 A．根據(jù)n=cV計算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；
B．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$判斷；
C．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的N的物質(zhì)的量，N的平衡濃度=$\frac{n}{V}$；
D．根據(jù)C可知參加反應的N的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的表達式計算出N的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A正確；
B．反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；
C．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g）可知，參加反應的N的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時N的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為：c（N）=$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故C錯誤；
D．參加反應的N的物質(zhì)的量為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{2.4mol}{3mol}$×100%=80%，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應速率、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率等概念及計算方法，明確有關(guān)化學平衡的計算方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．9.6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中于高溫下充分反應后，測得相同條件下的壓強是反應前的1.6倍，則原氧氣的質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．16gC．24gD．32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol•L-1•s-1；
③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；   
④2s末，物質(zhì)B的濃度為0.8mol•L-1．
其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124KJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，T℃時，向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反應達到平衡，測得N2為0.03mol，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．2min內(nèi)，用NO表示的該反應的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1
B．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)
C．T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{32}$
D．升高溫度，可以提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔點/℃16.6-89.5-73.5
沸點/℃117.9117126.0
密度/g•cm-31.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產(chǎn)率為77.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
I．現(xiàn)有如圖1儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是A（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→f→e→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如圖2裝置進行實驗：
（3）若要確認副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放AgNO3溶液溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成．
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，反應結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況．請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應．
實驗試劑及操作  現(xiàn)象
 試管滴管 
 
1.0mL		 飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
 0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加堿時出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加堿時生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加酸后溶液變?yōu)辄S色
 新制飽和氯水Ⅳ．加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色
（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗．
實驗試劑及操作現(xiàn)象
試管滴管


1.0 mL		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液		V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應．
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

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