Question

13．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量．

（1）A中試劑為NaOH溶液．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜．
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）鋁鎂合金質量為a g，向B中加入足量的A試劑，實驗完畢測得氫氣體積為b mL（標準狀況），B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為：$\frac{33600（a-c）}$．
（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

Answer 1

分析 （1）Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H₂，然后用排水法收集H₂，以計算Al的量；
（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；
（3）B中發(fā)生的是Al與堿的反應；
（4）（a-c）即為鋁的質量，再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量，而n（Al）可以由產生的H₂獲得；
（5）未洗滌，則造成（a-c）變小，則由（5）的結果可進行判斷．

解答 解：（1）根據(jù)鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)，應選擇NaOH溶液，
故答案為：NaOH溶液；
（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，
故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；
（3）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）鋁鎂合金的質量為a g，B中剩余固體鎂的質量為c g，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 2M                   3×22400ml
（a-c）g                 bml
解得：M=$\frac{33600（a-c）}$，
故答案為：$\frac{33600（a-c）}$；
（5）鋁的質量分數(shù)為：$\frac{（a-c）}{a}$，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數(shù)偏小，
故答案為：偏�。�

點評 本題考查了探究實驗、混合物的計算和測定，題目難度中等，注意把握鎂鋁的化學性質，側重于元素化合物知識的綜合應用的考查．