18．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；化合物B的分子式是C7H8O3；
（2）A中有8個(gè)碳原子共面，化合物C的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰；
（3）1mol D與足量Br2水混合，最多能和1mol Br2發(fā)生反應(yīng)；
（4）D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：．

分析 （1）A中含有羥基和羧基；根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷分子式；
（2）苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，直接相連的原子共面；化合物C中含6種H；
（3）D中只有碳碳雙鍵與溴水生加成反應(yīng)；
（4）D中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
（5）A 中含有一個(gè)羧基，乙二醇中含有2個(gè)羥基，所以A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫，注意要寫可逆號(hào)．

解答 解：（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基，化合物B的分子式是C7H8O3，故答案為：羥基、羧基；C7H8O3；
（2）苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，直接相連的原子共面，則共8個(gè)C原子共面；化合物C中含6種H，化合物C的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰，
故答案為：8；6；
（3）1mol D只有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1：1發(fā)生加成反應(yīng)，所以共Br21mol，故答案為：1；
（4）D中含碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）A 中含有一個(gè)羧基，乙二醇中含有2個(gè)羥基，所以A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，反應(yīng)方程式為：
，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則原NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度約為（　　） mol/L．
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑訑?shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
根據(jù)該小組同學(xué)的預(yù)測(cè)現(xiàn)象，他們認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．

（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的
反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；
III．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）A中試劑為NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜．
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁鎂合金質(zhì)量為a g，向B中加入足量的A試劑，實(shí)驗(yàn)完畢測(cè)得氫氣體積為b mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{33600（a-c）}$．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
C．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

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10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g ）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：
①若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為a＜c＜b；
②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3 的大小為P1＜P3＜P2；
③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到 T2，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3，則T1、T2、T3 的大小為T1＜T3＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要500ml容量瓶 膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．
（2）簡(jiǎn)要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為13.6mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度偏高； （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物大約是后者的五分之一，而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人，前者平均為2人．對(duì)這兩種交通工具評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．發(fā)展公交更有利于環(huán)保節(jié)油B．發(fā)展私人汽車更有利于環(huán)保節(jié)油
C．發(fā)展公交不利于保持好身材D．發(fā)展私人汽車不利于“互聯(lián)網(wǎng)+”

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