Question

3．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
• B． 放電過程中，Li⁺向負極移動
• C． 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成41.4gPb
• D． 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl^--2e^-═CaCl₂

Answer 1

分析 由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電解方程式計算．

解答 解：A．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故A正確；
B．放電過程中陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．根據(jù)電極方程式PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故C錯誤；
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．