12．A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．實(shí)驗(yàn)室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 四氯化碳濃縮碘水的碘，應(yīng)用萃取，分液的方法，以此解答．

解答 解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用萃取、分液法分離，
故答選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及常見混合物分離方法和裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3•7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH．
①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
②測(cè)得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）S2-發(fā)生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成41.4gPb
D．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫
出Se和濃HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（　�。�
A．單獨(dú)利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對(duì)大小可以判斷其相應(yīng)可溶性鹽的水解程度的相對(duì)大小
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個(gè)數(shù)為1.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮?dú)�，含有氮原子的�?shù)目為NA，某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135g．mol-1．
（2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的C02和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：2．
（3）現(xiàn)有：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是
分液、蒸餾（填“過濾”；“分液”；“結(jié)晶”；“蒸餾”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCO的質(zhì)量是28gB．HNO3的摩爾質(zhì)量63g
C．${\;}_{53}^{131}$I 的中子數(shù)為53D．H2O和Al3+的核外電子總數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．驗(yàn)證HCl氣體的溶解性
C．分離碘酒中的碘和酒精D．檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列盛放試劑或操作方法，錯(cuò)誤的是（填寫標(biāo)號(hào)）ABCE．
A、將液溴貯存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中．
B、用稀硝酸酸化的Ba（N03）2溶液，檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)．
C、用金屬鋅與稀硝酸作用制氫氣，并用向下排空氣法收集氣體．
D、用分液漏斗進(jìn)行操作，將H2O和C6H6進(jìn)行分離．
E、配置500mL的一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時(shí)，先往容量瓶中加入一定量的水，然后按計(jì)算結(jié)果將所需的濃H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中，再加水至刻度線，搖勻即得．
F、配制銀氨溶液時(shí)，在試管內(nèi)先取一定量2%的AgNO3溶液，再往試管中滴加2%的氨水，邊加邊震蕩，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解．

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