4．根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Br在周期表屬于（　　）
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

分析 周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，根據(jù)Br的外圍電子排布式分析．

解答 解：周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)，Ar的外圍電子排布式為4s24p5，Br屬于第VIIA族元素，在周期表中位于p區(qū)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了周期表的分區(qū)，根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入過量的CO2氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調(diào)整到pH=4，此時(shí)溶液中c（Al3+）=3.0×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將pH=11的氨水稀釋10倍，測(cè)得pH由11變成 10.6NH3•H2O?NH4++OH-的電離程度增大
B“NO2球”浸泡在熱水中，顏色加深2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：
CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．KClO3→KClB．H2O2→H2OC．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$B．$\frac{{C}_{1}+{C}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
C．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{1000（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$D．$\frac{1000（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)沒有沉淀生成
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向20mL 1mol•L-1 NaAlO2的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的鹽酸溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的鹽酸溶液的體積可能為（　　）
A．3 mLB．2.5 mLC．12.5 mLD．17.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積抑視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大
C．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶
D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硝酸具有強(qiáng)氧化性，甲乙兩組同學(xué)對(duì)硝酸的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）甲組同學(xué)進(jìn)行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質(zhì)量的銅片．銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2分別取實(shí)驗(yàn) I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對(duì)試管 III進(jìn)行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請(qǐng)回答：
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實(shí)驗(yàn)I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質(zhì)的量濃度無關(guān)？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度相等．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)，銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因可能是反應(yīng)生成的紅棕色氣體溶于生成的藍(lán)色硝酸銅溶液．
④請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案，驗(yàn)證你所得到的上述結(jié)論：方案一：取Cu與濃HNO3反應(yīng)后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)樗{(lán)色．
（2）乙組同學(xué)用足量濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，乙組同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)推測(cè)硫的氧化產(chǎn)物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測(cè)得無含硫、含氮物質(zhì)逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請(qǐng)回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.9mol/L．
③該實(shí)驗(yàn)中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設(shè)III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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