分析 A是淡黃色固體,B是無色液體,二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲,且C的焰色反應(yīng)呈黃色,可知A是Na2O2,B是H2O,甲、乙、丙為非金屬單質(zhì),甲是O2,C是NaOH.丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì),則丁是Al,與NaOH反應(yīng)生成單質(zhì)乙,則乙是H2,D是NaAlO2.丙是黃綠色氣體單質(zhì),則丙是Cl2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E是HCl,白色沉淀為氫氧化鋁,以此解答該題.
解答 解:A是淡黃色固體,B是無色液體,二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲,且C的焰色反應(yīng)呈黃色,可知A是Na2O2,B是H2O,甲、乙、丙為非金屬單質(zhì),甲是O2,C是NaOH.丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì),則丁是Al,與NaOH反應(yīng)生成單質(zhì)乙,則乙是H2,D是NaAlO2.丙是黃綠色氣體單質(zhì),則丙是Cl2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E是HCl,白色沉淀為氫氧化鋁,
(1)D為NaAlO2,與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(2)常溫下,將0.1mol/L的AlCl3溶液調(diào)整到pH=4,c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10mol/L,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)×c3(OH-)=3.0×10-34.此時溶液中c(Al3+)=$\frac{3.0×1{0}^{-34}}{(1{0}^{-10})^{3}}$=3.0×10-4mol/L,故答案為:3.0×10-4.
點評 本題考查無機物的推斷,涉及Na、Al、Cl鹽酸單質(zhì)化合物性質(zhì)以及電解、氣體制備等,題目難度中等,注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)的現(xiàn)象為突破口進行推斷,學(xué)習(xí)中注意元素化合物的性質(zhì),注重相關(guān)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去 | |
B. | 向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液,可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液 | |
C. | 膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷 | |
D. | 可以利用丁達爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增加砝碼 | B. | 增加藥品量 | C. | 減少藥品量 | D. | 減少砝碼 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 因為NaCl溶液導(dǎo)電,所以NaCl晶體中含有離子鍵 | |
B. | 因為N的最外層電子數(shù)為5,所以N2中有3個非極性共價鍵 | |
C. | 因為NH4Cl全部由非金屬元素組成,所以NH4Cl是共價化合物 | |
D. | 因為Na2O2中的原子個數(shù)比是1:1,所以離子個數(shù)比也是1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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