在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　　）
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液存在電荷守恒，則c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），因此c（Na+）＞c（CH3COO-），
因單水解的程度一般較弱，則有c（CH3COO-）＞c（OH-），因此有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
B、D
B、D
．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　　　　　　B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時放出熱量 　　　　　D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH3COO-水解平衡移動的方向為_
右
右
_；　加入NaOH固體，則CH3COO-水解平衡移動的方向為
左
左
（填“左”、“右”或“不移動”）
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填準確數(shù)值）
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖2，則HX的酸性
＞
＞
（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）
＞
＞
醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填編號），pH最大的是
③
③
（填編號）；
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個規(guī)律：
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行
．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請寫出反應(yīng)的化學方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B均是分子式為C8H8O3的無色液體，均難溶于水．從A、B開始，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)（反應(yīng)中的無機物已部分略去），E的苯環(huán)上的一元硝基化物只有兩種，K可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）寫出A和K的結(jié)構(gòu)簡式：A
K
HCOOCH3
HCOOCH3
；X與K互為同分異構(gòu)體且也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X所含官能團的為
．
（2）上圖a-i的反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的有
e、i
e、i
（填字母）
（3）寫出反應(yīng)a的化學方程式是
．
（4）已知CH3COONa+NaOH
CaO
高溫
CH4↑+Na2CO3，請完成E→D的反應(yīng)方程式
．
（5）實驗室配制銀氨溶液的主要操作是
在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，即配得銀氨溶液
在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，即配得銀氨溶液
寫出K與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
HCOOCH3+2Ag（NH3）2++2OH-
△
CH3OH+CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3
HCOOCH3+2Ag（NH3）2++2OH-
△
CH3OH+CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3

（6）芒香族化合物W與A互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件：①1molW能與含3molNaOH
的溶液恰好反應(yīng)，②苯環(huán)上不直接連甲基，則符合上述條件的W的同分異構(gòu)體有
10
10
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、100℃時，KW=10-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用D、25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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